Didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektro yang diserap pada setengah reaksi redoks.
langkah-langkah :
a. Menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada setengah sel reaksi oksidasi dan setengah sel reaksi reduksi.
b. Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami redoks.
*ASAM
-Ruas yang kekurangan O ditambah H2O
-Ruas yang kekurangan H ditambah H+ (+ disini maksudnya muatan)
*BASA
-Ruas yang kekurangan O ditambah OH- (- disini maksudnya muatan), dua kali dari yang diperlukan.
-Ruas yang kekurangan H ditambah H2O
c. Menyatukan muatan dengan menambah elektron.
*reaksi oksidasi --> disebelah kanan
*reaksi reduksi --> disebelah kiri.
d. Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas dan yang diterima.
e. Dijumlahkan.
Comments
Post a Comment